大家好，下面小編就和大家分享一下為什么銨離子的鍵角比氨大。很多人還不知道這一點。以下是詳細的解釋。現在讓我們來看看！

根據價層電子對排斥理論，銨離子是四面體。而氨是三角錐，因為可以計算出氨分子中氮周圍價電子的對數是4，氫提供一個價電子，原子不提供一個價電子，所以有一對孤對和孤對對氫原子有很強的排斥作用，所以鍵角更小。同時銨離子氮周圍的價電子數是4，所以要減去相應的負電荷，正好與四個氫形成四個共價鍵才能穩定存在。

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