大家好，下面小編給大家分享一下。很多人還不知道氫化物的熔點(diǎn)是高是低。下面是詳細(xì)的解釋。現(xiàn)在讓我們來(lái)看看！

1.一般規(guī)律:原子晶體比離子晶體大，比分子晶體大；

2.作為原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高；

3.對(duì)于同類型的離子晶體，離子電荷數(shù)越大，陰陽(yáng)核間距越小，離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。

4、分子晶體，分子間的范德華力越強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體一般分子量較高。分子間作用力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。

氫化物是由氫和其他元素形成的二元化合物。但在一般的科技工作中，氫與金屬的二元化合物總是稱為氫化物，而氫與非金屬的二元化合物則稱為氫。在元素周期表中，除稀有氣體外，幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，大致可分為離子型、共價(jià)型和過(guò)渡型，性質(zhì)各不相同。

以上解釋了如何比較氫化物的熔點(diǎn)。本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。如果信息有誤，請(qǐng)聯(lián)系邊肖進(jìn)行更正。